تعريف طاقةالتاين الاولى: هي الحد الادنى من الطاقة اللازمة لنزع الالكترون الاخير من الذرة المستقرة والمعزولة في حالتها الغازية. تعريف طاقةالتاين الثانية : هي الحد الادنى من الطاقة اللازمة لنزع الالكترون الاخير من ايون احادي موجب في الحالة الغازية . وعندما يطلب تعريف طاقةالتاين الثالث يكون مشابه للتعريف السابق(اي طاقةالثانية )مع تغيير من ايون احادي موجب الى ايون ثنائي موجب وهكذا عندما يطلب تعريف طاقات التاين للايونات الاخرى
العلاقة بين طاقةالتاين الاول وموقع العنصر في الجدول الدوري :-
1- تزداد قيمة طاقةالتاين بالانتقال من اليسار الى اليمين في الجدول الدوري ضمن الدورة الواحدة والسبب لان الشحنة النووية الفعالة تزداد من اليسار الى اليمين فيقل الحجم الذري لان العلاقة بين الحجم الذري وشحنة النواة الفعالة علاقة عكسية . يجب الانتباه الى انه يوجد حالات شذوذ عن هذة القاعدة والشذوذ يكون بين عناصر المجموعتين الثانية والثالثة وبين عناصر المجموعتين الخامسة والسادسة ( وذلك حسب قاعدة ثبات الفلك )لان المستوى الفرعي الممتلئ او نصف الممتلئ يكون اكثر ثباتا وبالتالي بحتاج الى طاقة تاين اعلى لنزع الالكترون .
2- تقل طاقةالتاين عند الانتقال من الاعلى الى الاسفل ضمن المجموعة الواحدة والسبب هو ان حجم الذرة يزداد لان قيمة n تزداد .
ملاحظات مهمة : 1- طاقةالتاين الثانية تكون اعلى من الاولى لنفس العنصر لانه يتم نزع الالكترون من ايون موجب الشحنة . 2- العناصر النبيلة (الخاملة) تكون لها اعلى طاقة تاين مقارنة بعناصر نفس الدورة .
ا[B]ليكم بعض الاسئلة مع تمنياتي لكم بالتوفيق
1- اعتمادا على طاقة التاين رتب العناصر الاتية حسب نشاطها الكيميائي (Na.K.Li)
2- قارن بين الازواج الاتية حسب ما هو مطلوب مع التفسير
أ- K.Ca حسب طاقة التاين الثانية
ب-B.Be حسب طاقة التين الثالث
ج- F.Cl حسب طاقة التاين الاولى
3- رتب عناصر الدورة الممثلة حسب طاقة تاينها
VIIIA ا IA
D Z T R W Q X Y
الجدول يبدا من D الذي رقم مجموعته IA وينتهي على الترتيب بالعنصر Yالذي رقم مجموعته VIIIA هذا التوضيح لعدم وضوح الجدول
والتى تظهر في محتوى المشاركة .. وسنقوم
العرض العادي
